Μάθημα : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ

ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ

T375155 - ΝΙΚΟΛΕΤΤΑ ΑΘΑΝΑΣΙΑΔΟΥ

Περιγραφή Μαθήματος

Μάθημα

ΓΝΩΡΙΣΜΑΤΑ ΚΑΙ ΔΟΜΙΚΑ ΣΩΜΑΤΙΔΙΑ ΤΗΣ ΥΛΗΣ-ΔΟΜΗ ΤΟΥ ΑΤΟΜΟΥ

Σε αυτή την ενότητα θα εξετάσουμε τα δομικά σωματίδια της ύλης, τη δομή του ατόμου και τα υποατομικά σωματίδια 

 

  |  0 αξιολογήσεις
 |  Σχόλια (0)

  • Περιεχόμενο μαθήματος

    1. Το άτομο αποτελείται από τα εξής υποατομικά σωματίδια:

    α) Τα πρωτόνια (ρ). Κάθε πρωτόνιο είναι θετικά φορτισμένο σωματίδιο και φέρει ένα στοιχειώδες θετικό ηλεκτρικό φορτίο (+e).

    β) Τα νετρόνια (n) ή ουδετερόνια. Κάθε νετρόνιο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο σωματίδιο. Η μάζα του είναι περίπου ίση με τη μάζα του πρωτονίου.

    γ) Τα ηλεκτρόνια (e). Κάθε ηλεκτρόνιο είναι αρνητικά φορτισμένο σωματίδιο και φέρει ένα στοιχειώδες αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο (-e). Έχει μάζα περίπου 1,836 φορές μικρότερη από τη μάζα του πρωτονίου.

    Μαθησιακοί στόχοι

    1. Nα περιγράφετε τα δομικα σωματίδια της ύλης, δηλαδή, τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα.

    2. Να ορίζετε τι είναι ατομικός και μαζικός αριθμός.

    Μέθοδοι διδασκαλίας

    Μαθητοκεντρική μέθοδος διδασκαλίας με εφαρμογή βιωματικής μάθησης και ενεργή συμμετοχή του μαθητή στη μάθησή του

    Διδάσκοντες

    Αθανασιάδου Νικολέττα, Χημικός Α.Π.Θ.

    Προτεινόμενα συγγράμματα

    https://chemistrytopics.xyz/%CE%B1%CE%84-%CE%BB%CF%85%CE%BA%CE%B5%CE%AF%CE%BF%CF%85.html

    Xημεία Α΄Λυκείου Λατζώνης- Κονδύλης

Ατομικός -Μαζικός Αριθμός

Τι είναι το άτομο?Ατομικός αριθμός (Ζ) ενός χημικού στοιχείου ονομάζεται ο αριθμός των πρωτονίων που περιέχονται στον πυρήνα κάθε ατόμου του χημικού στοιχείου.

Ο ατομικός αριθμός αποτελεί την ταυτότητα του ατόμου, δηλαδή καθορίζει το είδος του ατόμου.

Μαζικός αριθμός (Α) ενός ατόμου ονομάζεται ο συνολικός αριθμός των προτονίων (Ζ) και των νετρονίων (Ν) που περιέχονται στον πυρήνα του ατόμου.

Για κάθε άτομο ισχύει:

Α=Ζ+Ν

Ισότοπα άτομα ονομάζονται τα άτομα που έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμο (Ζ) αλλά διαφορετικό μαζικό αριθμό (Α).

Τα μονοατομικά ιόντα προκύπτουν από τα αντίστοιχα άτομα με αποβολή ηλεκτρονίων (κατιόντα) ή πρόσληψη ηλεκτρονίων (ανιόντα).

Παραδείγματα

α) Κατιόν:                         Al                 →               Al3                            +              3e-

                                 (13p, 14n, 13e)            (13p, 14n, 10e)

β) Ανιόν:                           F                  →               1e-                            +              F-

                                 (9p, 10n, 9e)                                                        (9p, 10n, 10e)

 

Ημερολόγιο

Προθεσμία
Γεγονός μαθήματος
Γεγονός συστήματος
Προσωπικό γεγονός

Ανακοινώσεις

Όλες...
  • - Δεν υπάρχουν ανακοινώσεις -