Περιγραφή Μαθήματος
Η χημεία Α΄λυκείου αποτελεί τη βάση των χημικών γνώσεων των μαθητών/ τριών της δευτεροβάθμιας εκπαίδευσης.
Οι θεμελιώδεις έννοιες της χημείας αναπτύσσονται πρώτη φορά σε αυτό το εύρος και οι μαθητές καλούνται να διαμορφώσουν το δικό τους εννοιολογικό μοντέλο για τον φυσικό κόσμο και τις αλληλομετατροπές της ύλης.
Οι μαθητές που κατευθύνονται προς τις θετικές επιστήμες, αποκομίζουν γνώσεις και καλλιεργούν δεξιότητες απολύτως απαραίτητες για την ανόργανη χημεία που θα διδαχθούν στην τρίτη λυκείου.
Το παρόν μάθημα θα εμπλουτιστεί με υλικό σταδιακά. Προς το παρόν παρακαλώ βρείτε εδώ: https://blogs.sch.gr/ilzaf/ φύλλα εργασίας, ενδιαφέροντα και επεξηγηματικά βίντεο και προσομοιώσεις για κάθε μια από τις ενότητες του μαθήματος.
Στο πρώτο κεφάλαιο μαθαίνουμε για τη δομή του ατόμου.
Κατατάσσουμε τα υλικά σώματα και θυμόμαστε τις εκφράσεις περιεκτικότητας των διαλυμάτων
Ξεκινήστε συμπληρώνοντας το 1ο Φύλλο εργασίας. Χρησιμοποιήστε το σχολικό βιβλίο για να βρείτε τις πληροφορίες που χρειάζεστε.
Με το 2ο φύλλο εργασίας εξασκούμαστε στις εκφράσεις περιεκτικότητας.
Χρησιμοποιούμε τις προσομοιώσεις για να "παρασκευάσουμε" διαλύματα γνωστής περιεκτικότητας.
Με το 3ο φύλλο εργασίας αναλύουμε τους παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα διαφόρων ουσιών στο νερό.
Χρησιμοποίησε τη γραμμή μάθησης του πρώτου κεφαλαίου για να καθοδηγηθείς στη μελέτη σου.
Στο δεύτερο κεφάλαιο, καλούμαστε να μελετήσουμε το ατομικό πρότυπο του Bohr, τον Περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων και την περιοδικότητα των ιδιοτήτων τους.
Στη συνέχεια ορίζουμε τον αριθμό οξείδωσης και συζητάμε βασικές αρχές γραφής και ονοματολογίας ανόργανων ενώσεων
Το τρίτο κεφάλαιο της φετινής χημείας εστιάζει στις χημικές μετατροπές.
Η θεωρία των συγκρούσεων του Arhhenius, οι παράγοντες που επηρεάζουν το ρυθμό μιας αντίδρασης μελετώνται εδώ.
Οι μαθητές/τριες μαθαίνουν να τηρούν την αρχή της διατήρησης της μάζας και του φορτίου κατά τη συγγραφή χημικών εξισώσεων που περιγράφουν τις χημικές αντιδράσεις.
Τέλος παρουσιάζονται αναλυτικά οι βασικές κατηγορίες των ανόργανων χημικών αντιδράσεων και παρατίθενται σχετικά παραδείγματα.
Στο 4ο Κεφάλαιο παρουσιάζονται οι έννοιες της σχετικής ατομικής και μοριακής μάζας. Εισάγεται η έννοια του mol, ορίζεται ο γραμμομοριακός όγκος και εξασκούνται οι αντίστοιχες μετατροπές.
Επιπλέον συζητώνται οι νόμοι των αερίων και ορίζεται η καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων.
Τέλος μια νέα έκφραση περιεκτικότητας, αυτή της συγκέντρωσης διαλύματος παρουσιάζεται και μαθηματικοποιείται.
Το κεφάλαιο ολοκληρώνεται με σύντομη εισαγωγή στους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς.
Από το 6.00 λεπτό και μετά το video περιγράφει την έννοια του γραμμομοριακού όγκου.