Μάθημα : ΧΗΜΕΙΑ Α ΛΥΚΕΙΟΥ (Α1-Α2-Α3)

ΠΑΡΟΥΣΙΑΣΗ

Βασικά Στοιχεία θεωρίας:

• Περιεκτικότητα επί τοις εκατό βάρος κατά βάρος %w/w είναι τα γραμμάρια της διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε 100g διαλύματος
• Περιεκτικότητα επί τοις εκατό βάρος κατ’ όγκο %w/v είναι τα γραμμάρια της διαλυμένης ουσίας που περιέχονται σε 100 mL διαλύματος.
• Περιεκτικότητα επί τοις εκατό όγκο κατ’ όγκο %v/v είναι ο αριθμός των mL ή cm³ της διαλυμένης ουσίας (υγρής ή αέριας) που περιέχονται σε 100 mL ή 100 cm³ διαλύματος (υγρού ή αερίου).

Π.χ. ο ατμοσφαιρικός αέρας περιέχει 20%v/v οξυγόνο. Αυτό σημαίνει ότι σε 100cm³ αέρα περιέχονται 20cm³ Ο₂

Π.χ. Κρασί 12°(αλκοολικοί βαθμοί) ή 12%v/v σημαίνει ότι σε 100mL κρασιού περιέχονται 12mL αιθανόλης.

Στις ασκήσεις Χημείας όταν δεν αναφέρεται ο διαλύτης, τότε θεωρούμε για διαλύτη το νερό.

Διαλυτότητα μιας ουσίας

 Η διαλυτότητα μιας ουσίας εκφράζεται συνήθως σε γραμμάρια της διαλυμένης ουσίας σε 100 γραμμάρια διαλύτη.

Όταν ο διαλύτης είναι το H₂O, έχει ρ=1g/ml, οπότε τα 100g H₂O έχουν όγκο 100ml.

Το διάλυμα που περιέχει τη μέγιστη δυνατή ποσότητα διαλυμένης ουσίας χαρακτηρίζεται ως κορεσμένο , ενώ αυτό στο οποίο μπορεί να διαλυθεί και άλλη ποσότητα διαλυμένης ουσίας χαρακτηρίζεται ως ακόρεστο.

To κορεσμένο διάλυμα μιας ουσίας έχει τη μέγιστη περιεκτικότητα. Όταν γνωρίζουμε τη διαλυτότητα της ουσίας, μπορούμε να υπολογίσουμε την περιεκτικότητα του κορεσμένου διαλύματος και αντίστροφα.

 Η διαλυτότητα μιας ουσίας εξαρτάται: 

1. Από την θερμοκρασία , και μάλιστα για στερεές ουσίες η διαλυτότητά τους αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας , ενώ για αέριες  η διαλυτότητα μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας.

2. Από την πίεση ( μόνο για αέριες ουσίες ) και μάλιστα η διαλυτότητα των αερίων αυξάνεται με την αύξηση της πίεσης.

3. Από την φύση του διαλύτη.

Μαθαίνω παίζοντας:

Ας παίξουμε με τις τρεις μορφές περιεκτικότητας % w/w, w/v, v/v

αλλά και με τη διαλυτότητα εδώ