Παρουσίαση/Προβολή

(4350040360) -  ΦΩΤΙΟΣ ΚΛΑΨΑΣ

Περιγραφή Μαθήματος

   ΔΙΑΛΥΜΑΤΑ  ΚΑΙ  ΠΕΡΙΕΚΤΙΚΟΤΗΤΕΣ

 Περιπτωση  αραίωσης διαλύματος : έχουμε τέτοια περίπτωση όταν στο αρχικό  μας διάλυμα προσθέσουμε διαλύτη ( συνήθως νερό ) . Τότε  ισχύουν τα εξής 

       α. Η  ποσότητα της διαλυμένης ουσίας ( δ.ο ) παραμένει ίδια τόσο στο αρχικό όσο και στο αραιωμένο διάλυμα

       β. Η μάζα του τελικού διαλύματος είναι ίση με τη μάζα του αρχικού διαλύματος  συν τη μάζα του νερού που προσθέτω . Το ίδιο ισχύει και για τον όγκο του τελικού διαλύματος

  Επειδή η πυκνότητα του νερού είναι ίση με 1g/ml αυτό πρακτικά σημαίνει ότι ταυτίζονται αριθμητικά ο όγκος και η μάζα του νερού , είτε πούμε 25 g νερου είτε 25 ml νερού είναι το ίδιο πράγμα.

  Στη  συνέχεια θα δούμε εφαρμογή όπου στο α. ερώτημα είναι περίπτωση υπολογισμού περιεκτικότητας , στο β. ερώτημα περίπτωση αραίωσης και στο γ. ερώτημα περίπτωση συμπύκνωσης.

  ΕΦΑΡΜΟΓΗ    Το βρωμιούχο κάλιο (KBr )  χρησιμοποιείται στην κτηνιατρική ως αντιεπιληπτικό φάρμακο για σκύλους και γάτες. Μια ομάδα μαθητών διαθέτει δυο υδατικά διαλύματα  KBr (Δ1 και Δ2 ). Το καθένα παρασκευάσθηκε με διάλυση 11,9 g στερεού  KBr σε νερό μέχρι τελικού όγκου 200 ml .

  α. Να υπολογίσετε την % w/v  περιεκτικότητα των Δ1 και Δ2.

  β. Σε 100 ml του Δ1 οιμαθητές πρόσθεσαν 100 ml νερού και προέκυψε αραιωμένο διάλυμα  Δ3 . Να βρεθεί η περιεκτικότητα % w/v του Δ3

  γ. Σε  200 ml του Δ2 οι μαθητές πρόσθεσαν 11,9 g ΚΒr χωρίς μεταβολή του όγκου του διαλύματος οπότε προέκυψε διάλυμα Δ4. Να βρεθεί η  %w/v  περιεκτικότητα του Δ4

                    ΛΥΣΗ

 α. Για να υπολογίσω τη συγκεκριμένη περιεκτικότητα πρέ να βρω τα  g  του KBr που περιέχονται σε 100 ml διαλύματος .Αρα 

             Σε  200 ml Δ1 περιέχονται 11.9 g KBr

              100  ml        //          //            x ;                               Αρα 200/100 =11.9 /χ   και λύνοντας ως προς χ = 5,95 g ή  5,95 % w/v 

Το  Δ2 έχει την ίδια περιεκτικότητα αφού παρασκευάσθηκε με τον ίδιο τρόπο

β.  Η προσθήκη νερού στο Δ1  σημαίνει αραίωση διαλύματος οπότε η μάζα της δ.ο στο αρχικό διάλυμα θα είναι ίδια και στο τελικό διάλυμα , το Δ3. Ο όγκος του Δ3 θα είναι 100+100=200 ml. Αρα 

                           Σε  200 ml  Δ3  περιέχονται    5,95 g δ.ο

                                 100 ml   //        //                     x ;                        Αρα  200/100 =5,95/χ      οπότε    χ= 2,975 g  ή  2,975 w/v

 

  γ. Οταν  σε διάλυμα προσθέτω καθαρη δ.ο τότε έχω περίπτωση συμπύκνωσης .Η ποσότητα της δ.ο στο τελικό διάλυμα είναι ίση με το άθροισμα της δ,ο στο αρχικό διάλυμα  συν τη δ.ο που προσθέτω. Αρα η μάζα της δ.ο  στο Δ4 θα είναι  11,9+11,9=23,8 g KBr , οπότε

            Σε  200 ml Δ4  περιέχονται  23,8 g δ.ο

                   100  ml //    //                     x;                        200/100 =23,8/x      οπότε χ=11,9 g  ή  11,9 w/v 

  Πρέπει να τονίσουμε ότι στην αραίωση η περιεκτικότητα   ΕΛΑΤΤΩΝΕΤΑΙ    ενω  κατά τη συμπύκνωση η περιεκτικότητα  ΑΥΞΑΝΕΤΑΙ .

Τώρα  μια άσκηση για να ασχοληθείς μόνος σου

  Εστω  300 g  διάλυμα Δ1 με περιεκτικότητα 12 %w/w . Nα βρεθεί η μάζα της δ.ο στο Δ1.

 β.  Στο Δ1  προσθέτω 100 g νερού και προκύπτει διάλυμα Δ2. Να βρεθεί η  %w/w του Δ2   γ .  Στο Δ1 προσθέτω 14 g δ.ο και προκύπτει διάλυμα Δ3 .Να βρεθεί η  %w/w περιεκτικότητα του Δ3

Ημερομηνία δημιουργίας

Κυριακή 7 Νοεμβρίου 2021