Ηλεκτρονική Σχολική Τάξη (η-Τάξη) | ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ | 1.ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ ΚΑΙ ΩΣΜΩΤΙΚΗ ΠΙΕΣΗ

Ερώτηση 1 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Σε κλειστό δοχείο υπάρχει υγρό σε ισορροπία με τους ατμούς του. Η πίεση που ασκείται στο δοχείο είναι δοχείο 30 mmHg. Διατηρούμε σταθερή τη θερμοκρασία και ελαττώνουμε τον όγκο του δοχείου στο μισό του αρχικού, οπότε εξακολουθεί να υφίσταται η ισορροπία. Η πίεση των ατμών του υγρού στο δοχείο θα είναι:

60 mmHg

15 mmHg

30 mmHg

760 mmHg

Ερώτηση 2 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Από τις επόμενες 4 οργανικές ενώσεις που έχουν παραπλήσια σχετική μοριακή μάζα (Mr), υψηλότερο σημείο βρασμού αναμένεται να έχει:

Α

Β

Γ

Δ

Ερώτηση 3 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου υπάρχουν σε ισορροπία στους 27 °C, 2 g υγρού νερού και 3 g υδρατμών. Αν αυξηθεί η θερμοκρασία μπορεί να έχουμε στη νέα δυναμική ισορροπία:

2,5 g νερού και 1,5 g υδρατμών

1,5 g νερού και 3,5 g υδρατμών

2 g νερού και 2,5 g υδρατμών

1,5 g νερού και 2,5 g υδρατμών

Ερώτηση 4 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

O δεσμός Η-F στο μόριο του ΗF είναι περισσότερο πολωμένος από ότι ο κάθε δεσμός Η-Ο στο μόριο του Η2Ο. Το HF έχει επίσης σχετική μοριακή μάζα ίση με 20 μεγαλύτερη από αυτήν του νερού (18), αλλά έχει μικρότερο σημείο ζέσης διότι:

Οι δυνάμεις μεταξύ των μορίων του HF είναι ισχυρότερες από
τις δυνάμεις μεταξύ των μορίων του Η₂Ο

Υπάρχει μεγαλύτερος αριθμός δεσμών υδρογόνου ανά μόριο Η₂Ο

Το HF έχει μεγαλύτερη σχετική μοριακή μάζα από το Η₂Ο

Το Η₂Ο είναι ιοντική ένωση

Ερώτηση 5 (Αντιστοίχιση — 2.5 βαθμοί)

Να γίνει αμφιμονοσήμαντη αντιστοίχιση μεταξύ του Μοριακού τύπου με μία πρόταση της δεξιάς στήλης

Στήλη Α	Κάντε την αντιστοιχία	Στήλη B
1. N2		A. µεταξύ των µορίων του ασκούνται δυνάµεις διασποράς
2. C4H10		B. διαλύεται στον τετραχλωράνθρακα
3. CO2		C. τα υδατικά του διαλύµατα είναι ιοντικά
4. HCl		D. τα µόριά του δεν είναι δίπολα, αν και οι δεσµοί του µορίου του είναι πολωµένοι
5. CO		E. µεταξύ των µορίων του ασκούνται δυνάµεις Van der Waals

Ερώτηση 6 (Αντιστοίχιση — 2 βαθμοί)

Αντιστοιχήστε αµφιµονοσήµαντα το καθένα από τα υδατικά διαλύµατα της αριστερής στήλης (I) που βρίσκονται στην ίδια θερµοκρασία, µε την ωσµωτική πίεση που αναγράφεται στη δεξιά στήλη

Στήλη Α	Κάντε την αντιστοιχία	Στήλη B
1. διάλυµα γλυκόζης 0,3Μ		A. 5atm
2. διάλυµα ζάχαρης 0,1Μ		B. 2atm
3. διάλυµα NaCl 0,1Μ		C. 2,5atm
4. διάλυµα ουρίας άγνωστης συγκέντρωσης		D. 7,5atm

Ερώτηση 7 (Αντιστοίχιση — 3 βαθμοί)

Αντιστοιχήστε αµφιµονοσήµαντα καθεμία ουσία με το σημείο βρασμού της

Στήλη Α	Κάντε την αντιστοιχία	Στήλη B
1. NaCl		A. -66,3°C
2. HCl		B. 23,1 °C
3. H2O		C. 660 °C
4. HF		D. - 84,7 °C
5. HJ		E. 100 °C

Ερώτηση 8 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Οριζόντιο κυλινδρικό δοχείο χωρίζεται ακριβώς στο μέσο με κινητή ημιπερατή μεμβράνη.Το αριστερό μέρος είναι γεμάτο με υδατικό διάλυμα γλυκόζης 0,2 Μ και το δεξιό με υδατικό διάλυμα ζάχαρης 0,4 Μ. Τι θα συμβεί με την πάροδο του χρόνου;

Η μεμβράνη θα κινηθεί προς τα αριστερά

Δεν θα μπορέσει να αποκατασταθεί ισορροπία

Ο όγκος του διαλύματος της γλυκόζης θα αυξάνεται

Τίποτα, θα ισχύει από την αρχή ισορροπία, δηλαδή όσα
μόρια νερού περνούν προς τα δεξιά τόσα θα περνούν και
προς τα αριστερά

Ερώτηση 9 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

H μεγάλη διαλυτότητα της αιθανόλης (CH3CH2OH) στο νερό οφείλεται:

στις μικρής ισχύος διαμοριακές δυνάμεις που σχηματίζονται μεταξύ μορίων αιθανόλης

στους δεσμούς υδρογόνου που αναπτύσσονται μεταξύ μορίων αιθανόλης - νερού

στις μικρής ισχύος διαμοριακές δυνάμεις που σχηματίζονται μεταξύ μορίων νερού

στις ισχυρές δυνάμεις διασποράς ανάμεσα στα μόρια της
αιθανόλης

Ερώτηση 10 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Ποια από τις επόμενες διατάξεις είναι σωστή αν οι ουσίες τοποθετηθούν κατ' αυξανόμενο σημείο βρασμού;

CH₄ < HI < HBr < HCl < HF < NaI

CH₄ < HI < HCl < HBr < NaI < HF

NaI < CH₄ < HI < HBr < HCl < HF

CH₄ < HCl < HBr < HI < HF < NaI

Ερώτηση 11 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Ποια από τις επόμενες ουσίες έχει μεγαλύτερη επιφανειακή τάση στους 25 °C;

CH₃OCH₃

CH₃CH₂OH

CH₃CH(CH₃)₂

CH₂(ΟΗ)CH₂(ΟΗ)

Ερώτηση 12 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Η σωστή ταξινόμηση κατ’ αυξανόμενο σημείο βρασμού, είναι:

NH₃<PH₃<AsH₃

AsH₃<PH₃< NH₃

PH₃< AsH₃ < NH₃

AsH₃< NH₃ < PH₃

Ερώτηση 13 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Το υψηλό ιξώδες του νερού μπορεί να αποδοθεί:

στην μεγάλη πυκνότητά του

στο «χρώμα» του

στο μικρό μέγεθος των μορίων του νερού

στους δεσμούς υδρογόνου του νερού

Ερώτηση 14 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Ποια από τις επόμενες προτάσεις δεν είναι σωστή:

Οι δυνάμεις London είναι ισχυρότερες στο Ι₂ απ’ ότι στο Cl₂, επειδή τα άτομα του ιωδίου είναι μεγαλύτερα από τα άτομα του χλωρίου

Δεσμός υδρογόνου εμφανίζεται σε ενώσεις όπου το υδρογόνο είναι ενωμένο με αμέταλλο

Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου υπάρχουν στο SO₂ αλλά όχι στο SO₃

Οι δυνάμεις London είναι ισχυρότερες στο C₈H₁₈ απ’ ότι στο C₃H₈

Ερώτηση 15 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Η κατάταξη των επόμενων διαμοριακών δεσμών σε σειρά αυξανόμενης ισχύος είναι:

I) H₂O … H₂O
II) HF … HF
III) C₂H₅OH … C₂H₅OH
IV) CH₃COCH₃… CH₃COCH₃

I < II < III < IV

IV < II < III < I

II < I < III < IV

IV < III < I < II

Ερώτηση 16 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Ποιο από τα επόμενα ελαττώνεται, όσο η ισχύς των διαμοριακών έλξεων αυξάνεται;

το σημείο βρασμού

η τάση ατμών

το ιξώδες

η επιφανειακή τάση

Ερώτηση 17 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί)

Το BeCl2 έχει χαμηλότερη τάση ατμών από το BF3.

Σωστό

Λάθος

Ερώτηση 18 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Ποια από τις επόμενες ενώσεις έχει μεγαλύτερη τάση ατμών:

CH₃CH₂OH

CH₃CH₂OCH₃

CH₃OCH₃

CH₃COOH

Ερώτηση 19 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Το n-πεντάνιο CH3(CH2)3CH3 έχει μεγαλύτερο σημείο βρασμού (36,1 °C) από το νεοπεντάνιο (CH3)4C (9,5 °C). Αυτό οφείλεται:

στην πλήρη απουσία διπολικής ροπής στο μόριο του νεοπεντανίου λόγω συμμετρίας

στους δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων του n-πεντανίου

στις ισχυρότερες δυνάμεις Van der Waals μεταξύ των μορίων του n-πεντανίου λόγω σχήματος

στις πολλές διαμορφώσεις στο χώρο που μπορεί να λάβει το μόριο του n-πεντανίου

Μάθημα : ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

Κωδικός : EL146106

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ