Μάθημα : ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

Κωδικός : EL146106

ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ

EL146106  -  ΑΛΕΞΙΟΣ ΛΕΓΟΝΤΗΣ

2.ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ

Ερώτηση 1 (Αντιστοίχιση — 2 βαθμοί) 

Να γίνει η αντιστοίχιση των ποσοτήτων Η2Ο που σχηματίζονται από Η2(g) και O2(g) και των ποσοτήτων θερμότητας που εκλύονται.
Στήλη Α Κάντε την αντιστοιχία Στήλη B
1. 3,6 g H2O(g)
A. 56 kJ
2. 3,6 g H2O(s)
B. 47 kJ
3. 1,8 g H2O(l)
C. 60 kJ
4. 3,6 g H2O(l)
D. 28 kJ

Ερώτηση 2 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός) 

Το στοιχειακό θείο εμφανίζεται σε πολλές διαφορετικές (αλλοτροπικές) μορφές. Η πιο σταθερή μορφή είναι το ρομβικό θείο και μια άλλη μορφή είναι το μονοκλινές θείο. Οι πρότυπες ενθαλπίες καύσης προς διοξείδιο του θείου για τις δύο αυτές μορφές είναι ‐296,8 kJ⋅mol‐1 και ‐297,1 kJ⋅mol‐1. Η πρότυπη ενθαλπία μεταβολής του ρομβικού θείου σε μονοκλινές είναι ίση με:

Ερώτηση 3 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός) 

Το ποσό θερμότητας που εκλύεται ή απορροφάται κατά την πραγματοποίηση μιας χημικής αντίδρασης εξαρτάται:

Ερώτηση 4 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός) 

Ποια από τις παρακάτω εκφράσεις οι οποίες αναφέρονται στην πραγματοποίηση μιας χημικής αντίδρασης δεν είναι σωστή;

Ερώτηση 5 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός) 

Η ενέργεια που ανταλλάσσεται με το περιβάλλον κατά την πραγματοποίηση μιας χημικής αντίδρασης υπό σταθερή πίεση, ονομάζεται:

Ερώτηση 6 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός) 

Από τη θερμοχημική εξίσωση C + O2 → CO2 , ΔΗ = -94kcal, προκύπτει ότι:

Ερώτηση 7 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός) 

Για κάθε εξώθερμη αντίδραση η οποία πραγματοποιείται υπό σταθερή πίεση ισχύει:

Ερώτηση 8 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός) 

Η πρότυπη ενθαλπία ΔΗ0 της αντίδρασης Η2 + 1/2Ο2 → Η2Ο εξαρτάται:

Ερώτηση 9 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός) 

Από τη θερμοχημική εξίσωση Η2 (g) + 1/2Ο2 (g) → Η2Ο (l) , ΔΗο = -286 kJ προκύπτει ότι:

Ερώτηση 10 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 0 βαθμοί) 

Μεταξύ των μεταβολών ενθαλπίας ΔΗ1, ΔΗ2 και ΔΗ3 που είναι σημειωμένες στον αναφερόμενο θερμοχημικό κύκλο ισχύει η σχέση:

Ερώτηση 11 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 0 βαθμοί) 

Μεταξύ των μεταβολών ενθαλπίας ΔΗ1, ΔΗ2 και ΔΗ3 που είναι σημειωμένες στον αναφερόμενο θερμοχημικό κύκλο ισχύει η σχέση:

Ερώτηση 12 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός) 

Μεταξύ των μεταβολών ενθαλπίας ΔΗ1, ΔΗ2 και ΔΗ3 που είναι σημειωμένες στον αναφερόμενο θερμοχημικό κύκλο ισχύει η σχέση:

Ερώτηση 13 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός) 

Από τις επόμενες θερμοχημικές εξισώσεις προκύπτει ότι η θερμότητα εξαέρωσης του νερού είναι:

Ερώτηση 14 (Αντιστοίχιση — 2.5 βαθμοί) 

Για τις μεταβολές ενθαλπίας που σημειώνονται στους θερμοχημικούς κύκλους του επόμενου σχήματος να κάνετε την αντιστοίχιση με τις τιμές που έχουν βρεθεί
Στήλη Α Κάντε την αντιστοιχία Στήλη B
1. ΔΗ1
A. 600 kJ
2. ΔΗ2
B. -450 kJ
3. ΔΗ3
C. 250 kJ
4. ΔΗ4
D. 150 kJ
5. ΔΗ5
E. 200 kJ

Ερώτηση 15 (Σωστό / Λάθος — 0.5 βαθμοί) 

Αν για τις μεταβολές ενθαλπίας ΔΗ1 και ΔΗ2 που σημειώνονται στο θερμοχημικό κύκλο του επόμενου σχήματος ισχύει: ΔΗ1 + ΔΗ2 > 0 , τότε θα είναι ΔΗ3 < 0

Ερώτηση 16 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός) 

Ο όρος «πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης» χρησιμοποιείται για να εκφράσει τη μεταβολή της ενθαλπίας όταν: