Ηλεκτρονική Σχολική Τάξη (η-Τάξη) | ΧΗΜΕΙΑ ΠΡΟΣΑΝΑΤΟΛΙΣΜΟΥ | ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ-Ογκομετρήσεις και δείκτες

Ερώτηση 1 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Διαθέτουμε 4 διαλύματα οξέων (HCl, ΗΝΟ3 , ΗCOOH με pΚa ≈ 4 και CH3COOH με pΚa ≈ 5) ίδιου όγκου (100 mL) και ίδιας συγκέντρωσης (0,1 M). Σε καθένα από τα διαλύματα αυτά προστίθενται μερικές σταγόνες φαινολοφθαλεΐνης και στη συνέχεια βαθμιαία διάλυμα ΝαΟΗ 0,5 Μ μέχρι να γίνει το κάθε διάλυμα ρόζ. Για τους όγκους των διαλυμάτων που προσθέσαμε ισχύει

V_HCl = V_ΗΝΟ3 = V_ΗCOOH =V_CH3COOH

V_HCl = V_ΗΝΟ3 > V_ΗCOOH > V_CH3COOH

V_HCl = V_ΗΝΟ3 < V_ΗCOOH < V_CH3COOH

V_HCl > V_ΗΝΟ3 > V_ΗCOOH > V_CH3COOH

Ερώτηση 2 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Διαθέτουμε 4 διαλύματα οξέων (HCl, ΗΝΟ3 , ΗCOOH με pΚa ≈ 4 και CH3COOH με pΚa ≈ 5) ίδιου όγκου (100 mL) και ίδιου pH. Μεγαλύτερη ποσότητα στερεού NaOH απαιτείται για την εξουδετέρωση του διαλύματος

HCl

ΗΝΟ₃

ΗCOOH

CH₃COOH

Ερώτηση 3 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Διάλυμα ΝΗ4ΝΟ3 ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα ΝαOH. Η καμπύλη ογκομέτρησης έχει τη μορφή:

α

β

γ

δ

Ερώτηση 4 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Η διπλανή καμπύλη απεικονίζει την καμπύλη ογκομέτρησης 10 mL διαλύματος οξέος H2Α από διάλυμα ΝαΟΗ Ο,5 Μ. Η συγκέντρωση του οξέος H2Α στο διάλυμα είναι ίση με:

0,8 Μ

0,4Μ

0,5Μ

0,16 Μ

Ερώτηση 5 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Ο δείκτης HΔ είναι ασθενές μονοπρωτικό οξύ με Ka = 10-5. Η όξινη μορφή του δείκτη έχει κόκκινο χρώμα, ενώ η βασική μορφή έχει κίτρινο χρώμα. Σε διάλυμα NH4CIO 0,1 Μ προστίθενται 2 σταγόνες του δείκτη. Αν δίνεται ότι Kw = 10-14, Kb (NH3) = 2∙10-5 και Ka (HCIO) = 2∙10-8 τότε:

το διάλυμα θα αποκτήσει κόκκινο χρώμα

το διάλυμα θα αποκτήσει κίτρινο χρώμα

το διάλυμα θα αποκτήσει πορτοκαλί χρώμα

δεν μπορεί προβλεφθεί το χρώμα, αφού ο ακριβής υπολογισμός του pH του διαλύματος είναι αδύνατος

Ερώτηση 6 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Η επόμενη καμπύλη απεικονίζει την ογκομέτρηση με:

Πρότυπο Διάλυμα KOH και ογκομετρούμενο διάλυμα

HNO₃

Πρότυπο Διάλυμα KOH και ογκομετρούμενο διάλυμα HF

Πρότυπο Διάλυμα ΗI και ογκομετρούμενο διάλυμα NaOH

Πρότυπο Διάλυμα ΗI και ογκομετρούμενο διάλυμα NH₃

Ερώτηση 7 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Ογκομετρούνται 100 mL ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ΗΑ με πρότυπο διάλυμα NaOH 0,5 M και προκύπτει η παρακάτω καμπύλη ογκομέτρησης. Από τις προτάσεις που ακολουθούν, μία είναι οπωσδήποτε λανθασμένη:

Ο δείκτης μπλε της βρωμοθυμόλης (Ka=10^-7) θεωρείται κατάλληλος για τη συγκεκριμένη ογκομέτρηση

Όταν έχουν προστεθεί 15 mL πρότυπου διαλύματος,τότε έχει σχηματιστεί ρυθμιστικό διάλυμα

Το ασθενές οξύ ΗΑ έχει σταθερά ιοντισμού Ka=10^-4

Η αρχική συγκέντρωση του οξέος ΗΑ ήταν 0,1 Μ

Ερώτηση 8 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Το διάλυμα Δ1 έχει όγκο 30 mL και περιέχει ασθενές οξύ ΗΑ και ΗCl. Το Δ1 ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα ΝαΟΗ 0,3 Μ και η παρακάτω γραφική παράσταση είναι η καμπύλη ογκομέτρησης. Με βάση την καμπύλη, οι συγκεντρώσεις των ΗΑ και ΗCl είναι αντίστοιχα

0,1M-0,2M

0,2M-0,1M

0,3M-0,3M

0,15M-0,15M

Ερώτηση 9 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Για τα 3 υδατικά διαλύματα Δ1, Δ2, Δ3 των μονοπρωτικών βάσεων Β1, Β2, Β3 αντίστοιχα δίνεται ο παρακάτω πίνακας στους 25 °C: Για τους βαθμούς ιοντισμού των βάσεων στα αρχικά διαλύματα ισχύει:

α1 > α3 > α2

α1/α3=4 και α2/α3=10

α3 < α2 < α1

α2=1 και α1/α3=1/4

Ερώτηση 10 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Ένα διάλυμα οξαλικού οξέος όγκου 30 mL και συγκέντρωσης c (Υ3) ογκομετρείται με πρότυπο διάλυμα NaOH συγκέντρωσης 1Μ και προκύπτει η παρακάτω καμπύλη ογκομέτρησης. Η συγκέντρωση c του οξαλικού οξέος στο διάλυμα Υ3 είναι ίση με:

1,00 Μ

0,50 Μ

0,10 Μ

0,25 Μ

Ερώτηση 11 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Ένας πρωτολυτικός δείκτης εμφανίζει κίτρινο και μπλε χρώμα σε δύο διαλύματα που έχουν pH = 4 και pH = 10 αντίστοιχα. Σε διάλυμα με pH = 6 ο δείκτης αυτός αποκτά χρώμα:

μπλε

κίτρινο

ενδιάμεσο (πράσινο)

δε μπορεί να γίνει πρόβλεψη

Ερώτηση 12 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Οι πρωτολυτικοί δείκτες είναι

τα οξέα και οι βάσεις

τα ασθενή οργανικά οξέα και οι ασθενείς οργανικές βάσεις

οργανικά οξέα ή οργανικές βάσεις

οι έγχρωμες οργανικές ενώσεις

Ερώτηση 13 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Οι πρωτολυτικοί δείκτες αλλάζουν χρώμα:

όταν μεταβληθεί το pH του διαλύματος

όταν μετατραπεί το διάλυμα από όξινο σε αλκαλικό

όταν μεταβληθεί το pH του διαλύματος κατά δύο τουλάχιστον μονάδες

σε ορισμένες περιοχές τιμών του pH, οι οποίες εξαρτώνται από το δείκτη

Ερώτηση 14 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Το pH στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης υδατικού διαλύματος Δ ενός ηλεκτρολύτη Χ με πρότυπο διάλυμα ισχυρού ηλεκτρολύτη βρέθηκε ίσο με 8,6 στους 25°C. Από αυτό το δεδομένο προκύπτει ότι ο ηλεκτρολύτης Χ είναι:

ισχυρό οξύ

ασθενές οξύ

ισχυρή βάση

ασθενής βάση

Ερώτηση 15 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Ογκομετρούμε διάλυμα οξέος ΗΧ με πρότυπο διάλυμα NaOH. Η τιμή του pH του διαλύματος στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης, στους 25°C, είναι:

ίση με 7

μεγαλύτερη του 7

μικρότερη του 7

μεγαλύτερη ή ίση του 7

Ερώτηση 16 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Για να προσδιορίσουμε το τελικό σημείο της ογκομέτρησης αραιού διαλύματος ασθενούς βάσης, για την οποία pKb = 4,8, με πρότυπο διάλυμα HCl 0,1M μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον δείκτη που έχει pKa ίση με:

8,1

5,8

10,2

2,9

Ερώτηση 17 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Ογκομετρούμε διάλυμα ασθενούς οξέος συγκέντρωσης C (0,1M<C<1M) με πρότυπο διάλυμα NaOH 0,1M. Για το οξύ αυτό είναι pKa = 4,2 στους 25 οC. Το pH του διαλύματος στο ισοδύναμο σημείο της ογκομέτρησης θα είναι:

ίσο με 9,8

ίσο με 7

μεγαλύτερο του 4,2 και μικρότερο του 7

μεγαλύτερο του 7 και μικρότερο του 9,8

Ερώτηση 18 (Πολλαπλής Επιλογής (Μοναδική Απάντηση) — 1 βαθμός)

Ογκομετρούμε διάλυμα ασθενούς οξέος συγκέντρωσης C (0,1M<C<1M) με πρότυπο διάλυμα NaOH 0,1M. Για το οξύ αυτό είναι pKa = 4,2 στους 25 οC.Όταν έχουμε προσθέσει τη μισή ποσότητα του πρότυπου διαλύματος απ’ αυτή που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση το διάλυμα θα έχει pH:

ίσο με 4,2